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    化学反应速率考题小技巧

    来源:教师招聘网   时间:2019-01-24 17:27:37

    1.化学反应速率基本概念

    【概念精讲】

    单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1。

    【要点点睛】

    (1)固体、纯液体在反应中浓度近似不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

    (2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率,非瞬时速率,不能为负数。

    2.化学反应速率的规律

    【概念精讲】

    同一反应,若用不同物?#26102;?#31034;的速率,这些速率之比与化学方程式中化学计量数之比正好相等。

    【要点点睛】

    1.近几年的考察中,主要是利用化学反应速率的规律,完成要求:

    ①在同一反应中,由一种物质的反应速率,求解其他物质的反应速率。

    ②比较同一反应在不同的条件下,不同物?#26102;?#31034;的反应速率的相?#28304;?#23567;。

    ③由速率之反推方程式。

    【例题精析】

    例1:?#31243;?#20214;下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )。

    3.影响化学反应速率的因素及其产生的影响

    【概念精讲】

    (1)内在因素:反应物的性质

    (2)外在因素:

    ①浓度:其他条件不变,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。对于可逆反应,增加反应物浓度的瞬间,正反应速率发生突变,逆反应速率不变;若增加生成物的浓度,则反应瞬间正反应速率不变,逆反应速率发生突变。

    ②温度:在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。对于可逆反应,温度改变的瞬间,正逆反应速率同时增加。

    ③压强:在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。对于可逆反应,改变温度等于改变参加反应物质的浓度,故正逆反应速率都发生。

    ④催化剂:其他条件不变,加入正催化剂,化学反应速率增大。对于可逆反应,正逆反应速率均增大。

    ⑤其他:光、电磁波、反应物颗粒的大小等?#19981;?#24433;响反应速率。

    【要点点睛】

    压强对速率的影响,其本质是通过改变气体的浓度来实现的,对于气体反应体系要注意以下几个问题。

    (1)恒?#29575;保?#22686;大压强→容器容积缩小→气体浓度增大→反应速率增大。

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    (责任编辑:孙喜香)

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